Question

能说明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时，溶液中c(OH^－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na^＋)＝c(A^2－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②④

Answer 1

C

①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH^－)增大，则溶液中c(H^＋)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，现c(Na^＋)＝c(A^2－)，故c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)，所以溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH=Na₂A＋H₂O，两者1:1能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。