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物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是
A.CaCl
2
B.CH
3
COONa
C.氨水
D.K
2
S
试题答案
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D
上述溶液中都有H
+
、OH
-
和H
2
O,但对于K
2
S来说,S
2-
能发生水解,溶液中除有K
+
外,还有S
2-
、HS
-
、H
2
S,所以D中粒子种类最多。答案选D。
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(15分)海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,
最后电解得到金属镁。
(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)
2
在分散系中处于沉淀溶解平衡,其溶度积常数表达式
Ksp=
。
(2)MgCl
2
溶液显酸性,其水解的离子方程式为
。
(3)除去MgCl
2
酸性溶液中少量的FeCl
3
,可加入的试剂有
a.MgO b.Mg(OH)
2
c.MgCO
3
d.MgSO
4
(4)若在空气中加热MgCl
2
·6H
2
O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出相关的化学方程式之一
。
(5)MgCl
2
·6H
2
O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是
。
(6)电解熔融的MgCl
2
,阳极的电极反应式为:
;阴极的电极反应式为
。
下列叙述正确的是 ( )
A.将过量CO
2
气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
B.标准状况下,2.24L
与过量稀NaOH溶液反应,转移电子0.1mol
C.1L2mol·L
-1
明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×10
23
D.漂白粉溶于水能导电,故漂白粉是电解质
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,化合物XZ、Y
2
W能破坏水的电离平衡,XR能抑制水的电离,则Y元素为
A.Li
B.F
C.Na
D.S
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
将少量Fe(NO
3
)
2
试样加水溶解,滴加稀H
2
SO
4
酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO
3
)
2
试样已变质
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水
出现白色沉淀
该气体一定是CO
2
C
分别测定常温下0.1 mol·L
-1
Na
2
SiO
3
溶液和Na
2
CO
3
溶液的pH
pH:Na
2
SiO
3
> Na
2
CO
3
非金属性:Si>C
D
向浓度均为0.1 mol·L
-1
NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO
3
溶液
出现黄色沉淀
K
sp
(AgCl)>K
sp
(AgI)
下列说法不正确的是
A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
B.加热、蒸发MgCl
2
饱和溶液可得无水MgCl
2
晶体
C.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
D.室温下,c(NH
4
+
)相等的(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
HCO
3
、NH
4
Cl溶液中:c(NH
4
)
2
SO
4
<c(NH
4
Cl)<c(NH
4
HCO
3
)
能说明0.1 mol·L
-
1
的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时,溶液中
c
(OH
-
)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中
c
(Na
+
)=
c
(A
2
-
) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②③④
B.①③④
C.①③
D.②④
莫尔盐[(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是( )
A.c(SO
)>c(NH
)>c(Fe
2
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
B.c(SO
)=c(NH
)>c(Fe
2
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
C.2c(SO
)+c(OH
-
)=c(NH
)+2c(Fe
2
+
)+c(H
+
)
D.c(NH
)+c(NH
3
·H
2
O)=2c(Fe
2
+
)+2c[Fe(OH)
2
]
25℃时,在浓度为1 mol·L
-1
的(NH
4
)
2
SO
4
、(NH
4
)
2
CO
3
、(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
溶液中,测其c(NH
4
+
)分别为a、b、c(单位:mol·L
-1
)。下列判断正确的是( )
A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
关 闭
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