题目内容
氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是______。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是______。
(1)大于
(2)c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O (g) △H=-1136kJ/mol
(4)-760.3kJ/mol
(2)c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O (g) △H=-1136kJ/mol
(4)-760.3kJ/mol
试题分析:(1)NH4+能发生水解,促进了水的电离,而OH—抑制了水的电离,因此,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度;(2) 若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,所得溶液的溶质为NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),则溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液呈碱性,各离子的浓度大小为c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+);(3)N2H4和NO2反应的化学方程式为:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O;16g(即0.5mol)N2H4气体在上述反应中放出284kJ的热量,则该反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O (g) △H=-1136kJ/mol;(4)根据盖斯定律,可计算求得此反应的△H=-760.3kJ/mol。
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