题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】
【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途.
(1)真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJmol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJmol﹣1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=kJmol﹣1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJmol﹣1 . 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= , T1℃时,该反应的平衡常数K= .
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号).
a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2 c.适当升高反应体系的温度
d.加入合适的催化剂 e.适当缩小容器的体积
③在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号).
a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b.反应体系的压强不再发生改变
c.混合气体的密度保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)=mol/L.NO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)铝电池性能优越,Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示
请写出该电池正极反应式;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液(过量),消耗27mgAl,则电解后溶液的pH=(不考虑溶液体积的变化).
【题目】硅是信息高速公路的基石,通常以硅石(SiO2>99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等)为主要原料制备,主要流程如图所示.
(1)从硅石中得到粗硅的化学方程式是 , 粗硅含有的杂质有铝、等.
(2)二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为SiC,Si为+4价),原理是SiO2+3C SiC+2CO↑,该反应中的氧化剂是 .
(3)若A是氯气,B是四氯化硅,精馏得到纯净SiCl4 , 温度应控制的范围是(填序号).
物质 | SiCl4 | SiHCl3 | FeCl3 | AlCl3 |
熔点/℃ | ﹣70 | ﹣128.2 | 306 | ﹣﹣ |
沸点/℃ | 57.6 | 31.85 | 315 | 181 升华 |
a.55~60℃b.180~200℃c.300~320℃
则精馏分离出的杂质成分是 .
(4)若A是HCl,B是SiHCl3 , 生产过程中可循环利用的物质是 .