Question

【题目】某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器__________。

(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	______℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①请填写表中的空白：温度差平均值__________℃

②上述实验数值结果比中和热57.3kJ/mol偏小，产生的原因可能是______。(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

(3)实验中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 3.4 acd 不相等 相等 偏小

【解析】

结合中和热的概念和中和热实验操作的要点保温，防止能量散失分析判断；中和热指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热，和所用酸以及碱的量的多少无关；根据弱电解质的电离时吸热过程。

(1)由量热计的构造可知该装置缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒；

(2)①第1次温度差为29.5℃-26.1℃=3.4℃，第2次温度差为33.3℃-27.2℃=6.1℃，第3次温度差为29.2℃-25.9℃=3.3℃，第4次温度差为29.8℃-26.3℃=3.5℃，其中第2次数据明显误差较大，舍去，剩余3次的平均温度为3.4℃；

②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a可能；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不可能；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，这样会导致能量散失，测定数值偏小，故c可能；

d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀HCl测温度，盐酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d可能；

故答案为：acd；

(3)若用60mL 0.25molL-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量不等，则所放出的热量也不相等，但是中和热指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，故中和热相等；醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50molL-1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小。