Question

【题目】反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（ ）
A.容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45mol
C.NH3的平均反应速率为0.010mol/（Ls）
D.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.30s后NO的物质的量增加了0.30mol，根据反应方程式可知氨气的物质的量一定减小了0.30mol，故A错误； B.30s后NO的物质的量增加了0.30mol，则水的物质的量增加了：0.30mol× =0.45mol，若原先容器中含有水，则此时水的物质的量大于0.45mol，所以容器中水的物质的量至少为0.45mol，故B正确；
C．该段时间内NO的平均反应速率为： =0.005mol/（Ls），氨气与水水的计量数相等，则氨气的平衡反应速率与NO的反应速率相等，都是0.005mol/（Ls），故C错误；
D．没有告诉NH3、O2、NO、H2O的初始物质的量，无法计算此时NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比，故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．