题目内容

【题目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）D
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol，小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol

【答案】D
【解析】解：50mL 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50mL 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol， 故选：D．

练习册系列答案
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【题目】纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
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【题目】既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（ ）
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B.容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45mol
C.NH3的平均反应速率为0.010mol/（Ls）
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B.铝热剂
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