Question

【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

（1）试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式：______________________________________。

（2）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________________________________________。

（3）分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，其目的是__________________________________。

（4）测定产品中NaI含量的方法是：______________

a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有______________________________。

②上述样品中NaI的质量分数为__________________________。

（5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L，则开始生成AgI沉淀时，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 2Fe＋IO3－＋3H2O=2Fe(OH)3＋I－ 取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应 防止NaI被氧化 250 mL容量瓶 酸式滴定管 95.00％ 1.5×10-14

【解析】由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，过滤后得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。

(1). 碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，反应的离子方程式为：2Fe＋IO3－＋3H2O=2Fe(OH)3＋I－，故答案为：2Fe＋IO3－＋3H2O=2Fe(OH)3＋I－；

(2). 淀粉遇碘变蓝，反应后加淀粉溶液无现象即可说明碘已反应完全，则判断反应中碘是否反应完全的方法为：取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应，故答案为：取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应；

(3). NaI具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，以防止NaI被氧化，故答案为：防止NaI被氧化；

(4). ①. 配制溶液需用250mL容量瓶，硝酸银溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，滴定时需用酸式滴定管，容量瓶和酸式滴定管都应检查是否漏液，故答案为：250 mL容量瓶、酸式滴定管；

②. n(NaI)=n(AgNO3)=0.1mol/L×0.019L=0.0019mol，则3g样品中含有n(NaI)=0.019mol，m(NaI)=0.019mol×150g/mol=2.85g，所以NaI的质量分数为： ×100%=95.00%，故答案为：95.00%；

(5). 已知Ksp(AgI)=1.5×1016，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01molL1，Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I)=1.5×1016，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c( I)=mol/L=1.5×10-14，故答案为：1.5×10-14。