Question

【题目】草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示________________的分布系数变化。

（2）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液显酸性。

①NH4HC2O4显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)

②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用离子方程式表示）。

③常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

④五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是 ________________________________。

Answer 1

【答案】 H2C2O4 酸 > C2O42-+H2OHC2O4-+OH- 中 > c > e > b > d > a

【解析】(1). 因草酸的浓度越大，溶液的pH越小，根据图象可知，曲线1随pH的增大而逐渐降低，所以曲线1为草酸，故答案为：H2C2O4；

(2). ①. 因NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，因铵根离子水解也会使溶液显酸性，所以NH4HC2O4溶液显酸性，故答案为：酸；

②. 草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，可以发生水解反应C2O42－+H2OHC2O4－+OH－，所以草酸钠溶液中＞2，故答案为：＞；C2O42－+H2OHC2O4－+OH－；

③. 根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－），当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42－)+c(HC2O4－)时，c（H+）=c（OH－），所以溶液呈中性；草酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠溶液应稍微过量，所以V（NaOH）＞10mL，故答案为：中；＞；

④. 草酸根离子水解程度大于草酸氢根离子、铵根离子促进草酸根离子或草酸氢根离子水解，草酸电离程度较小，所以溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是c＞e＞b＞d＞a，故答案为：c＞e＞b＞d＞a。