[题目]近段时间.雾霾笼罩中原大地.长江南北.其中雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】近段时间，雾霾笼罩中原大地，长江南北，其中雾属于下列分散系中的

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

【答案】D

【解析】

试题解析: 雾属于胶体，分散质微粒直径为1nm---100nm之间的分散系，小于1nm为溶液；大于100nm的分散系为浊液；

考点: 三大分散系的概念；

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【题目】下列叙述中不正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH

B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中

C．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界

D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2

【题目】鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（）
A.各种维生素
B.蛋白质
C.糖类
D.脂肪

【题目】NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示:

①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.NO2的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 molL-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率(N02)= _________molL-1min -1.

④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

【题目】A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

(2)X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

(5)A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

共价键	键能/ kJ·mol-1
H―H	436
N≡N	946
N―H	391

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能说明该反应达到平衡的是____。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

①电极b名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为____。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。

【题目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)Cr3+的核外电子排布式为____________________，配离子[Cr(H2O)6] 3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号）。

(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。

(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______________________；

(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是______。

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_________（填标号）。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液

【题目】已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( )

△H= －4.2 kJ/mol

A. 反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点。

B. 顺－2－丁烯比反－2－丁烯更稳定。

C. 加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动

D. 反－2－丁烯和顺－2－丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰。

【题目】利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是

选项	气体	试剂②	现象	结论
A	NH3	酚酞试液	溶液变红色	NH3的水溶液显碱性
B	Cl2	紫色石蕊试液	溶液立即褪色	Cl2有氧化性
C	SO2	溴水	溶液褪色	SO2有漂白性
D	X（能形成酸雨）	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X是NO2

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