题目内容
【题目】工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为+2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4==Ti(SO4)2 +FeSO4+3H2O，②Ti(SO4)2+3H2O==H2TiO3↓+2H2SO4，③H2TiO3
TiO2+H2O，④TiO2+2C+2Cl2
TiCl4↑+2CO↑，⑤TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti。上述反应中，属于氧化还原反应的是
A. ①② B. ①⑤ C. ③④ D. ④⑤
【答案】D
【解析】反应①前后无化合价的变化，不是氧化还原反应；反应②前后无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；反应③前后无化合价的变化，不是氧化还原反应；反应④中碳元素化合价无升高，氯元素化合价降低，属于氧化还原反应；反应⑤中钛元素从+4价变化为0价，Mg元素化合价从0价升高到+2价，所以是氧化还原反应，答案选D。
【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 ． 
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ， 测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2体积/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是 ， 原因是 ．
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加试剂 | 5滴0.1molL﹣1FeCl3 | 5滴0.1molL﹣1 CuCl2 | 5滴0.3molL﹣1 NaCl |
产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是 ， 实验Ⅲ的目的是 ．
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 ．
