题目内容
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。
?A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
?（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式
。
??（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。
? （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
? （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：
?
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
。
? ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
。
? ③C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
（1）C（1分）
?（2）2NaCl+2H2O====== 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
?（3）富集溴元素（1分）
?（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO2-4（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）
?（5）①Br2腐蚀橡胶（1分）②控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分（1分）③深红棕色（1分） 分液（或蒸馏）（1分）
解析:
略
出彩同步大试卷系列答案
| A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | B、海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 | C、海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质 | D、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 |