题目内容
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是
A. 为了减小热量损失,倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人
B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
C. 烧杯如不盖硬纸板,不影响测得的中和热数值
D. 先用一支温度计测量盐酸温度,再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录
【答案】B
【解析】A. 为了减小热量损失,倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入,故A错误;B. 酸与碱混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动,故B正确;
C. 烧杯上盖硬纸板目的是为了减少实验中的热量损失,不盖会影响测定的中和热数值,故C错误;D. 温度计测量盐酸的温度,无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度,氢氧化钠溶液的起始温度偏高,测得中和热的数值偏小,故D错误;故选B。
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【题目】如下六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,将图中的字母代号填入下表。
溶液 | 加入的物质 | 字母代号 |
①饱和石灰水 | 通过量CO2 | ________ |
②AlCl3溶液 | 通过量NH3 | ________ |
③MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ________ |
④AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ________ |
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ________ |
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(l)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要__________________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______(答出一点即可)。
(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式______。
(4)常温下,部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时,溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8,其理由_______。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。
(6)写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______,在实验室进行过滤操作时,为了加快过滤速率,可以采取的措施为_________(写一种方法即可).
【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
(1)“气体1“的电子式为_________。
(2)生成“沉淀1”的离子方程式为________。
(3)“沉定2”的成分是___________(填化学式)。
(4)“溶液3气体2”的离子方程式为_________。
(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。
(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主体 | 机动车尾气 | 燃煤污染 | 海盐离子 | 土壤扬尘 | 建筑粉尘 |
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)这九种元素中,位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____________。
(2)④、⑤、⑧三种元素中,离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为_____________________(填化学式)。
(4)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________。
(5)①、④、⑤、⑨四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式____________。
(6)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y在常温下为固态,焰色反应为黄色,Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________,②的最高价氧化物的电子式___________。
(7)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性__________(填“强”或“弱”)的事实是________(用离子方程式说明)。