题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率

B.恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时,缩小容器体积再达平衡时,气体的颜色比第一次平衡时的深,NO2的体积分数比原平衡大

C.常温下,MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行,则其H0

D.对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固体,逆反应速率瞬时增大,随后正反应速率增大

【答案】C

【解析】

A、在合成氨工业中,移走NH3的时刻正反应速率不变,随即减小,平衡正向移动,提高原料转化率,故A错误;

B、缩小容器体积再达平衡时,浓度增大,且压强增大平衡正向进行的程度小于浓度增大的程度,则气体的颜色比第一次平衡时的深,NO2的体积分数比原平衡小,故B错误;

C、△H-TS0的反应可自发进行,常温下,MgOs+Cs=Mgs+COg)△S0,不能自发进行,则其△H0,故C正确;

D、氯离子不参与该离子反应,故加入氯化钾后平衡不移动,故D错误。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中,滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL,发生如下反应:2Fe3+2I2Fe2+I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;

②再取少量反应液,加入少量CCl4振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成综合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度

(1)老师指出他们上述实验中①不合理,你认为是_____________________________在不改变反应物用量的前提下,改进的方法是_____________________________________________

(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是______________________________

(3)控制适合的条件,将反应2Fe3+2I2Fe2+I2,设计成如图所示的原电池。

①反应开始时,乙中石墨电极上发生____________氧化还原”)反应,电极反应式为_________________________

②电流计读数为0时,反应达到平衡状态此时在甲中加入FeCl2固体,发现电流计又发生偏转,则甲中的石墨作_______”)极,该电极的电极反应式为_________________________

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