Question

16．某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1000mL、密度1.19g•cm^-3．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol•L^-1（保留两位有效数字）．
（2）某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液．
①下列说法正确的是C．
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是B．
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯    
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线                       
D．移液时，有少量液体溅出．

Answer 1

分析 （1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，及根据c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）①根据溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM来分析；
②根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$，则c（NaClO）=$\frac{1000×1.19×25%}{74.5}$=4.0 mol•L^-1，故答案为：4.0；
（2）①A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质，所以久置的NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D错误；
故答案为：C；
②A．未洗涤烧杯，使n偏小，浓度偏小，故A错误；
B．俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大，故B正确；
C．仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小，故C错误；
D．少量液体溅出，使n偏小，浓度偏小，故D错误．
故答案为：B．

点评 本题考查有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，难度不是很大，但计算较繁琐．