【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制,可供选用 的仪器有:① 胶头滴管;②玻璃棒;③烧 杯;④量筒。 请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L;所需浓硫酸的体积约为_______mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
(3)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是__________
(4)下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)?
①转移溶液后,未洗涤烧杯:__________ ;
②容量瓶用水洗净后未烘干:__________ ;
③定容时俯视容量瓶的刻度线:__________ 。
(5)在配制过程中,下列操作不正确的是(填序号) __________ 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将准确量取的 18.4mol·L-1 的硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度线.
D.将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手掌托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀