题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量
B.所有燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
【答案】B
【解析】解：A、由原子形成化学键放出能量，故A错误；
B、燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，故B正确；
C、根据中和反应概念，中和反应强调生成1mol水放出的热量为中和热，故C错误；
D、吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误．
故选B．
初中学业考试导与练系列答案
【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应:C4H10(g,正丁烷) 
C2H4(g)+C2H6(g)△H1
副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列问题:
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:
物质 | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①表格中的物质，最稳定的是_________________(填结构简式)。
②上述反应中，△H1=______kJ/mol。
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。
A.气体密度保持不变 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变
C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_____(填代号)。
A.加入高效催化剂B.升高温度C.充入乙烷D.减小压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。
A.平衡常数降低 B.活化能降低C.催化剂活性降低 D.副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________mol·L-1·min-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。
