题目内容
【题目】常温下,下列有关叙述正确的是
A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液与0.1 mol·L1 NaHS溶液等体积混合:3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL:2c()=c(NH3·H2O)+c(
)
C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L1盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合:3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
【答案】D
【解析】两种溶液等体积混合时,根据物料守恒2c(Na元素)=3c(S元素)可知,2c(Na+)=3[c(S2)+c(HS)+c(H2S)],A错误;加入20 mL NaOH溶液时,恰好将溶液中H+中和掉,溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4,根据物料守恒,则2c()=c(Na+)+c(NH3·H2O)+c(
),B错误;10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中醋酸钠的物质的量为0.001 mol,盐酸中HCl的物质的量为 0.0012 mol,两溶液混合后HCl过量,溶液呈酸性,则c(Cl)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),C错误;0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3,此时存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(
)+2c(
);物料守恒:2c(Na+)=3[c(
)+c(
)+c(H2CO3)],两式消去c(
)得:3c(
)+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+),D正确。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】甲、乙两个密闭容器中均发生反应:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有关实验数据如下表所示:
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡 常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列说法正确的是( )
A. K1=12.8
B. T1<T2
C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大
D. 若在T2温度下,向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2,达平衡时,CO2的转化率小于40%