题目内容
【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是 .
(2)装置乙中正极的电极反应式是 .
(3)装置丙中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 .
【答案】
(1)A﹣2e﹣═A2+
(2)Cu2++2e﹣═Cu
(3)变大
(4)D>A>B>C
【解析】解:(1)该装置中,二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极,所以负极电极反应式为A﹣2e﹣═A2+ , 故答案为:A﹣2e﹣═A2+;(2)乙装置中,C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应,则C作正极,电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu,故答案为:Cu2++2e﹣═Cu;(3)丙装置中A上有气体产生,说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极,D作负极,正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小,则溶液的pH逐渐增大,故答案为:变大;(4)通过以上分析知,四种金属活动性强弱顺序是D>A>B>C,故答案为:D>A>B>C.
甲装置中,二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池,且A失电子发生氧化反应而作负极,B作正极;乙中C的质量增加,说明C上铜离子得电子发生还原反应,则C作原电池正极,B作负极;丙装置中A上有气体产生,说明A上氢离子得电子发生还原反应,则A作原电池正极,D作负极,作原电池负极的金属活动性大于作正极金属,所以金属活动性强弱顺序是:D>A>B>C.
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【题目】另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定.已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应).
(1)步骤一:电解精制:电解时,粗铜应与电源的极相连.阴极上的电极反应式为 .
(2)步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
①阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式: , 残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的信息:
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <<1 |
2 | Au3++4Cl﹣AuCl4- | >>1 |
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 .
②滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程.
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 molL﹣1 , Fe2+的浓度为 molL﹣1 .