题目内容
【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为
A. 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
B. 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
C. 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
D. 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
【答案】D
【解析】
试题由于不能引入新的杂质，所以溶液中的Ba2＋用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，答案选D。
【题目】将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
（1）对于反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系为：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）
（2）实验中所用NaOH溶液的浓度为____mol·L-1。
（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为___________________。
（4）若取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
①从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________；
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 （t2）℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.4 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18kJ/(kg·K)，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=____________ (保留2位小数) ；
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______________。
