Question

【题目】下列说法正确的是

A. 甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol

C. 在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

Answer 1

【答案】D

【解析】甲烷燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，故A错误；

醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热小于57.4kJ/mol，故B错误；0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，故C错误；相同物质的量的碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放热多，故D正确。