题目内容
（2011?厦门一模）25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是（ ）
分析：A、根据电离平衡常数来计算；
B、酸溶液的c（H+）=酸浓度和电离度的乘积，电离度和浓度有关；
C、根据离子浓度大小比较大方法来比较离子浓度；
D、根据弱电解质的电离平衡的知识来分析．
B、酸溶液的c（H+）=酸浓度和电离度的乘积，电离度和浓度有关；
C、根据离子浓度大小比较大方法来比较离子浓度；
D、根据弱电解质的电离平衡的知识来分析．
解答：解：A、设达到电离平衡时，氢离子浓度是x，则
CH3COOH?CH3COO-+H+
0.1-x x x
=1.0×10-5
解得x=9.95×10-4＜1.0×10-3，没有反应达到平衡，故A正确；
B、酸溶液的c（H+）=酸浓度×电离度，但是但两种醋酸溶液的浓度之比是100：1时，二者的电离度不同，浓度越大电离度越小，所以两种醋酸溶液的c（H+）之比小于100：1，故B错误；
C、醋酸钠电离出来的CH3COO-会部分水解生成CH3COOH，所以[Na+]＞[CH3COO-]，且溶液为碱性，[OH-]＞[H+]，即
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、根据电离方程式：HCl=H++Cl-；CH3COOH?CH3COO-+H+，因为[H+]相等，所以[Cl-]=[CH3COO-]，故D错误．
故选A．
CH3COOH?CH3COO-+H+
0.1-x x x
| x2 |
| 0.1-x |
解得x=9.95×10-4＜1.0×10-3，没有反应达到平衡，故A正确；
B、酸溶液的c（H+）=酸浓度×电离度，但是但两种醋酸溶液的浓度之比是100：1时，二者的电离度不同，浓度越大电离度越小，所以两种醋酸溶液的c（H+）之比小于100：1，故B错误；
C、醋酸钠电离出来的CH3COO-会部分水解生成CH3COOH，所以[Na+]＞[CH3COO-]，且溶液为碱性，[OH-]＞[H+]，即
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、根据电离方程式：HCl=H++Cl-；CH3COOH?CH3COO-+H+，因为[H+]相等，所以[Cl-]=[CH3COO-]，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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