题目内容

（2011?厦门一模）下列说法正确的是（　　）
分析：A、酸雨的主要成分是亚硫酸、硫酸等；
B、具有氧化性的物质往往具有消毒作用，但浓度过大可能会对人体有害；
C、原电池中，活泼金属做负极，易被腐蚀，正极易被保护；
D、海水中碘元素以化合态存在，不是游离态．
解答：解：A、酸雨的主要成分中的亚硫酸易被空气氧化为硫酸，导致酸雨酸性增强，故A正确；
B、具有氧化性的物质臭氧具有消毒作用，但浓度过大可能会对人体有害，不是浓度越大越好，故B错误；
C、原电池中，活泼金属做负极，易被腐蚀，正极被保护，一般在入海口的钢闸门上装一定数量的比铁活泼的金属如锌块可防止闸门被腐蚀，故C错误；
D、海水中碘元素以化合态存在，不是游离态，需经过化学变化才可以从海水中提取碘，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道化学知识的综合应用题，考查角度广，要求学生熟记教材知识，学以致用．
练习册系列答案
相关题目
（2011?厦门一模）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
（2011?厦门一模）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：

（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于
氧化物
氧化物
；
（2）过程①主要反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（3）已知氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13，氢氧化铁的Ksp=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是
当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
；
（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
；
（5）已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是
随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h
随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h
；
（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是
纳米四氧化三铁的产率
纳米四氧化三铁的产率
；
②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．      
实验序号 双氧水（mL） pH 反应时间
1 0.5 11 3
2 0.4 11 3
3 0.6 11 3
4 0.5 10 3
5
6
7
（2011?厦门一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是
冰（或水）中含有氢键
冰（或水）中含有氢键
，其分子中氧原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是
因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为
3d64s2
3d64s2
；
②已知CN-与N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
2NA
2NA
；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
（2011?厦门一模）下列说法正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网