Question

【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO的体积为________L(保留一位有效数字，下同)，NO2的体积为________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L1。

Answer 1

【答案】5.8 5.4 1.52 mol

【解析】

（1）n(Cu)＝＝0.51 mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2 L，有：x＋y＝0.5 mol　①，根据“得失电子守恒”，有：3x＋y＝0.51 mol×2　②，解方程组得：x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。则：V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol－1≈5.8 L，V(NO2)＝11.2 L－5.8 L＝5.4 L；

本题答案为：5.8，5.4；

（2）参加反应的HNO3分两部分：一部分显酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为：0．51 mol×2＋0.5 mol＝1.52 mol；

本题答案为：1.52；

（3）HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO3-的形式留在溶液中,变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol,加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aV mol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aV mol,所以c(HNO3)＝mol·L－1；

本题答案为：。