Question

【题目】（1）请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

（2）NaCl熔化时被破坏的是_____________；酒精溶于水时破坏的是___________；（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

（3）写出下列物质的电子式：

CO2_______________ Na3N _______________。

Answer 1

【答案】 正极：O2+4e-+2H20＝4OH- 负极：CH3OH - 6e- + 8OH-＝CO32-+6H2O 离子键 分子间作用力

【解析】（1）燃料电池的正电极是氧气得到电子，发生还原反应，反应式为O2+4e－+2H20＝4OH－，负极是甲醇失去电子，发生氧化反应，反应式为负极：CH4O-6e－+ 8OH－＝CO32－+6H2O。（2）NaCl熔化时电离出钠离子和氯离子，被破坏的是离子键；酒精是非电解质，溶于水时破坏的是分子间作用力；（3）CO2是共价化合物，电子式为；Na3N是离子化合物，电子式为。