题目内容
【题目】亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成
亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的 H+起催化剂的作用
C. 溶液中的 Cl-起催化剂的作用
D. 逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低
【答案】C
【解析】试题分析：反应刚开始减慢，是由于反应中加入了H＋，但是反应开始后有Cl-的生成，反应迅速加快，所以选C。
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【题目】利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
（2）把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl＋NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝_________________________。
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。
③两组实验结果差异的原因是______________________________________。
（3）计算反应NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变ΔH＝_________________。
