题目内容

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极发生得电子的氧化反应B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
D

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是
A．锌是正极，其质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列说法中正确的是　
A．正极上发生的反应为：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O
C．检测时，溶液中的H+向负极移动
D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）         ； （B）        ；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是           ； 电解质溶液是              。
②写出电极反应式：负极                        ；正极                         。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化            g。
下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是(　　)
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b
D．氢氧燃料电池是环保电池
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：            
 
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？_________1___________  _______2___________
（3）写出电极反应式：负极：           3            ；正极：           4          。
如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是
下列为原电池装置的是
         
A            B          C          D

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