题目内容

(10分)下表是某城市某日的空气质量报告:

污染指数

首要污染物

空气质量级别

空气质量状况

55

SO2

II

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究:

[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是      (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。

②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变    色,说明SO2与水反应生成一种酸。

③ D装置的作用是          ,D中发生反应的化学方程式是              

[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH      7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐      (填“变大”或“变小”),直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4

[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为      (填“催化剂”或“氧化剂”)。

[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

[知识拓展]

(1)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为      ,是造成酸雨的另一主要原因。

(2)该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2,那么这些SO2在标准状况下的体积约为      m3

 

【答案】

(共10分,每空1分,最后一空2分)

[探究实验一]干燥、红、吸收二氧化硫尾气防止环境污染、方程式略

[探究实验二]<、变小

[查阅资料]催化剂

[知识拓展](1)硝酸、(2)112 m3

【解析】[探究实验一]考查了二氧化硫的干燥、漂白性、尾气吸收。

[探究实验二]二氧化硫为酸性氧化物,可表现还原性

SO2+H2O=H2SO3      2H2SO3 +O2=2H2SO4

[知识拓展](2)      S       SO2

_             32×10—6 t       22.4×10—3 m3

_           100×0.16%             112 m3

 

练习册系列答案
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下表是甲城市某日空气质量报告:
城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
55 SO2 II
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究.
实验一:用如图所示装置进行实验.
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①A装置的作用是
 
(填“干燥”或“氧化”)SO2气体.
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
 
色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是
 

③D装置的作用是
 
.若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO2气体,且NaOH溶液过量.最多能生成Na2SO3的物质的量为
 
mol.(反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的显
 
性(“酸”“碱”“中”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定.说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4
 
SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4.在此过程中飘尘作
 
.(填“氧化剂”或“催化剂”)
 
SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨.本市可能易出现酸雨.
(1)酸雨造成的危害是:
 
(举一例).
(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为
 
,是造成酸雨的另一主要原因.
本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入
 
(填“水”或“乙醇”).

(10分)下表是某城市某日的空气质量报告:

污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
SO2
II

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究:
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是     (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变   色,说明SO2与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是         ,D中发生反应的化学方程式是             
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH     7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐     (填“变大”或“变小”),直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4
[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为     (填“催化剂”或“氧化剂”)。
[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
(1)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为     ,是造成酸雨的另一主要原因。
(2)该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2,那么这些SO2在标准状况下的体积约为     m3

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