空气质量越来越爱到人们的关注.下表是部分城市某日的空气质量报告: 城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京 89 NOx Ⅱ 良上海 49 - Ⅰ 优宁波 55 SO2 Ⅱ 良克拉玛依 106 PM10 Ⅲ1 轻微污染 (1)由上表可知.在上述城市中.容易出现酸雨的城市有: ,空气质量最差的成都市是: . (2)可吸入颗粒(PM10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

空气质量越来越爱到人们的关注，下表是部分城市某日的空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
北京	89	NO_x	Ⅱ	良
上海	49	—	Ⅰ	优
宁波	55	SO₂	Ⅱ	良
克拉玛依	106	PM₁₀	Ⅲ1	轻微污染

(1)由上表可知，在上述城市中，容易出现酸雨的城市有：；空气质量最差的成都市是：。

(2)可吸入颗粒（PM₁₀）又称为飘尘，它与空气中的SO₂、O₂接触时，使部分的SO₂转化为SO₃，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是（）。

A．氧化剂 B.还原剂 C.吸附剂 D.催化剂

(3) 汽车排放的尾气、硝酸和化肥厂等工厂排出的废气中都含有氮氧化物，氮氧化物溶于水最终转化为，这也是造成酸雨的另一个主要原因。

(4) 酸雨可导致下列哪种危害（）

A．腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.影响湖泊生态环境

(5) 根据上表，请你提出改善北京空气质量的一项建议。

⑴北京，宁波；⑵D；⑶HNO₃ 或硝酸；⑷A B D；⑸提高汽车尾气排放标准，在汽车尾气系统中装置催化转换器；限制汽车行驶时间，如实行单双号汽车限行措施。

解析:

酸雨主要是由人为排放的SO₂和NO_x等酸性气体转化而成的，在SO₂转化为硫酸型酸雨的过程中，飘尘、臭氧是反应的催化剂，NO_x最终溶于水形成硝酸型酸雨。酸雨可腐蚀建筑物、危害人体健康、影响动植物生长和破坏生态平衡等。北京空气的首要污染物是氮的氧化物，其主要来源是汽车尾气，因此改善北京空气质量的关键是控制汽车尾气的排放。

练习册系列答案

I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I₂

0.013g

g（精确到0.001），选择

100

mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为

I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI

（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的

还原性

性．
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因

装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）

．
Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO₂含量为

0.025

mg/L（精确到0.001）．
（4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行

因溶液中c（Ba²⁺）=0.1mol/L，c（SO₄^2-）≤6.3×10^-8mol/L，其离子积c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂不能产生BaSO₃沉淀

．
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）请写出该电池负极的电极反应式

SO₂+2H₂O-2e^-═2SO₄^2-+4H⁺

．

化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（　　）

A、禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染

B、为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C、铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大．人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性

D、去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏．为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。

I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需要80mL5×10^-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I₂ g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的性。

（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因 .

Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。

（3）取样处空气中SO₂含量为 mg/L（精确到0.001）。

（4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6．3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0．1mol／L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行 .

III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

（5）请写出该电池负极的电极反应式。

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需80ml浓度为5×10^-4mol/L的碘

溶液，甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。

（2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是。

（3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）

II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO₂含量。实验操作过下：

按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。

（4）取样处空气中SO₂含量为 mg/L（精确到0.001）。

（5）现查阅资料知，常温下BaSO₃的K_sp为5．48×10^-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，你认为这样做（填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由。

III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。

（6）请写出该电池负极的电极反应式：。

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