题目内容

【题目】已知ABCD均为烃的衍生物,它们之间的转化关系如下图所示:

A俗称酒精;B是甲醛的同系物;C的分子式为C2H4O2。完成下列填空:

1A的结构简式为_________________C的结构简式为_________________

2)下列能用来检验B的试剂为________________。(双选)

a.新制Cu(OH)2 b.银氨溶液 c.紫色石蕊试液

3D的名称为_______________AC反应生成D的反应类型为_______________

4DCH3CH2CH2COOH互为_______________

a.同系物 b.同分异构体 c.同素异形体

【答案】CH3CH2OH CH3COOH a b 乙酸乙酯 取代反应 b

【解析】

B是甲醛的同系物,根据A为乙醇,氧化推出B为乙醛,乙醛又被氧化变为乙酸,C为乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

A俗名酒精,其结构简式为CH3CH2OH,故答案为CH3CH2OHC为乙酸,其结构简式为CH3COOH,故答案为CH3COOH

B为乙醛,检验乙醛的试剂是银氨溶液和新制氢氧化铜,故答案为ab

D是乙醇和乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯,故答案为乙酸乙酯;AC反应生成D的反应类型为取代反应(酯化反应),故答案为取代反应(酯化反应)

D为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3,与CH3CH2CH2COOH分子式相同,结构式不同,互为同分异构体,故答案为b

练习册系列答案
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【题目】I.某学生用0.100molL-1KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管23次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

实验编号

KOH溶液的浓度(mol/L

滴定完成时,KOH溶液滴入的体积(mL

待测盐酸溶液的体积(mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此实验完成填空:

1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____

2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____(保留两位有效数字)

II.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如下:

1)碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,加注标准液之前必须对滴定管进行查漏、洗涤、____

2)锥形瓶内的指示剂为_____,判断达到滴定终点的依据是________

3)下列操作会使测定结果偏大的有_______

A.起始读数时平视,终点读数时俯视

B.未用标准液润洗滴定管

C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

(4)若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含wV的代数 )

【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2FeCl3的升华温度为315℃。

实验操作和现象:

操作

现象

点燃酒精灯,加热

.A中部分固体溶解,上方出现白雾

.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

.B中溶液变蓝

1)现象ⅰ中的白雾是___

2)分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b.KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___

3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:

①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是___

4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1:在AB间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将BKI淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+

现象如下:

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色,未检出Fe2+

①方案1C中盛放的试剂是___(填字母)

A.NaCl饱和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中检验Fe2+的原因是___

③综合方案12的现象,说明选择NaBr溶液的依据是___

5)将A中的产物分离得到Fe2O3MnCl2A中产生Cl2的化学方程式是:___

【题目】乳酸亚铁晶体([CH3CHOHCOO]2Fe·3H2O ,相对分子质量为288)易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3CHOHCOOH]FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

1)仪器B的名称是______;实验操作如下:打开k1k2,加入适量稀硫酸,关闭k1,使反应进行一段时间,其目的是______

2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是______,其反应的离子方程式为______

3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是____

Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在______的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。

5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于100%,其原因可能是______

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0.100 mol·L1硫代硫酸钠溶液滴定(已知: I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),当溶液______ ,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为______ %保留1位小数

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