Question

【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

B.放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、放电时正极反应为FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，选项A不正确；

B、高铁酸钠在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，选项B正确；

C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，选项C正确；

D、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，选项D正确。

答案选A。