题目内容

【题目】现有化学药品:锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( )

A.稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B.生石灰、稀硝酸

C.苛性钠、生石灰 D.稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰

【答案】C

【解析】

试题分析:A、三种物质都属酸类物质,都能与金属锌和纯碱发生反应,不宜同橱保存;故A不正确;B、稀硝酸属酸类物质,能与金属锌和纯碱发生反应,不宜同橱存放;故B不正确;C、苛性钠属碱类物质、生石灰属金属氧化物,都不能与金属锌和纯碱发生反应,可以同橱存放;故C正确;D、几种物质中稀硝酸、浓硫酸、盐酸属酸类物质,可与金属锌和纯碱发生反应,不宜同橱存放;故D不正确;故选C.

练习册系列答案
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CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反应II)

请冋答下列问题:

1)反应I能够自发进行的条件是____________

2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应IIKp="___________" (用表达式表示)

3)假设某温度下,反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________

4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应III是否同时发生,理由是___________

5)图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________

A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C.提高CO的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度

6)恒温恒容条件下,假设反应III同时发生,且v1>v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)

随时间t变化的总趋势图。

【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2+O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

(1)在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”)。

(2)在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)_________。该温度下,若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”);若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后O2的转化率为__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料电池,具有广阔的开发和应用前景,回答下列问题

(3)甲醇燃料电池(简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示:

通入a气体的电极是原电池的____________极(填“正”或“负”),其电极反应式为_______________。

(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后,若每个电池甲烷用量为0.224L (标况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×104C/mol),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为_________。

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