Question

【题目】一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则有关说法正确的是（ ）

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O

C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、甲醇中C为－2价→＋4价，化合价升高，因此放电时甲醇参与反应为负极，故错误；B、甲醇燃料电池，相当于甲醇燃烧，产生CO2，在碱性条件下生成CO32－，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O，故正确；C、转移电子的物质的量5.6×4/22.4mol=1mol，故错误；D、通氧气的一极为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，c(OH－)增大，pH增大，故错误。