题目内容
【题目】下列有关图示说法不正确的是( )
A. 某温度将n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中,溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化如图甲,则n> 1.0
B. 恒容密闭容器中充入一定量NO和足量碳反应.C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度关系如图乙,则B、
C. D点压强为PC=PD>PB
C. 25℃时向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙,则a点到b点过程中,溶液导电能力减弱
D. 图丁装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
【答案】B
【解析】A. 酸碱中和为放热反应,二者恰好完全反应时温度最高,据图可知,温度最高时需要的醋酸体积小于10mL,此时醋酸和NaOH的物质的量相等,则n>1.0,故A正确;B. C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),该反应前后气体物质的量相等,为等体积的可逆反应,因此温度升高,无论平衡向哪个方向移动,容器内的压强都不发生变化,即B、C. D点压强为PC=PD=PB,故B错误;C. a点到b点过程中,溶液中的溶质都是强电解质,自由移动的离子数目基本不变,但离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱,故C正确;D. 在电解池中,阴极发生还原反应,由图可知,HSO3-反应生成S2O42-,硫元素化合价从+4价降低到+3价,则HSO3-发生还原反应,所以b极为阴极,电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,故D正确;答案选B。
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