Question

6．实验室用28克铁与足量稀盐酸混合充分反应． 求：
（1）28g铁的物质的量；
 （2）生成FeCl₂ 的物质的量；
 （3）生成H₂的体积（标况下）．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Fe的物质的量，发生反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根据方程式计算FeCl₂、H₂物质的量，根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：（1）n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
答：28g铁的物质的量为0.5mol；
（2）发生反应：Fe+2 HCl═FeCl₂+H₂↑，由反应可知，n（Fe）=n（FeCl₂）=0.5mol，
答：生成FeCl₂的物质的量为0.5mol；
（3）由反应可知，n（Fe）=n（H₂）=0.5mol，标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的气体在标准状况下所占的体积是11.2L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．