题目内容
【题目】某无色溶液可能含有、、、、、、和中的几种。为确定成分,做如下实验:①取该溶液100mL,加入固体,产生无色气体标况和白色沉淀,再加入溶液200mL后白色沉淀全部溶解;②在①所得溶液中加足量溶液,得到不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在4种离子
B.一定存在,且
C.、一定存在,可能不存在
D.、一定不存在,可能存在
【答案】A
【解析】
无色溶液中一定不存在有色的和;取该溶液100mL,加入固体,物质的量为:,过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气,故产生的无色气体中含有氧气,另外的为,溶液中一定含,且物质的量为;此时白色沉淀出现,再加入溶液200mL即后白色沉淀全部溶解,则沉淀是氢氧化铝,即原溶液中一定含有,则一定不存在,由于铵根离子消耗溶液,故将转化为共消耗NaOH的物质的量为,根据可知,的物质的量为:,则溶液中一定含有、;一定不存在;在所得溶液中加足量溶液,得到不溶于盐酸的沉淀,则沉淀为,物质的量为,则原溶液中一定含有,且物质的量为,根据电中性原理,一定含有;所以溶液中一定含有、、、,一定不含、、,可能含有;
A. 溶液中至少存在4种离子,故A正确;
B. 根据电中性原理,一定含有,且,故B错误;
C. 溶液中一定含有、、、,一定不含、、,故C错误;
D. 溶液中一定含有、、、,一定不含、、,可能含有,故D错误;
故答案选A。
【题目】为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成,研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知:碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
(1)按如图所示装置组装好仪器,并___________;称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,加热,当乙装置中_______(填实验现象),停止加热;打开活塞a,缓缓通入空气数分钟,通入空气的目的是__________。
(2)某同学认为上述实验中存在一个缺陷,该缺陷是_________。
(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为__________。
(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O的一种工艺如下:
已知:25℃时
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂时,加入H2O2发生反应的离子方程式为______________;
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作I获得的滤渣成分为_________;
③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________;
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。