题目内容

【题目】配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下列情况会使配制结果偏大的是

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②③④

【答案】C

【解析】

根据c=n/V判断不当操作对n、V的影响,进而判断溶液浓度的变化。

①溶解后未冷却即转移、定容,V偏小,故浓度偏大;

②定容时仰视容量瓶刻度线,V偏大,故浓度偏小;

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视,n偏小,故浓度偏小;

④量筒不用洗涤,故n偏大,故浓度偏大;

故选C。

练习册系列答案
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【题目】CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS),实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时,常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空:

(1)仪器C的名称是_____________

(2)用浓盐酸配制1︰1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),应选用的仪器有_________

a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶

(3)上述装置中,若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液,则它们的作用是___________

(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果上述装置中C物质失效,测定结果_______(填偏高”、“偏低不受影响”)。

(5)若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数,下列选项正确的是__________

A.装置中通入含杂质的CO2气体后,继续通过量的空气,把装置中残余的CO2气体排出

B.装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置

C.将装置BNaHCO3溶液换成NaOH浓溶液

D.通入气体前后B装置的质量为m1、m2,则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44

(6)一次性泡沫所料饭盒中石蜡(相对分子质量较大的烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:

剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重

若实验室提供下列试剂:a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正已烷

①在上述实验过程中,为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量,且先后逐一溶出,应先用_______(试剂代码)溶出__________;然后再用________(试剂代码)溶出__________

②上述测定实验中,连续_____________________(操作),若____________________,则说明样品已经恒重。

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