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【题目】某酸性废液中含有Fe3+Cu2+Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。

请回答:

1沉淀a中含有的单质是________沉淀c的化学式是________

2铁屑加入废液中反应的离子方程式____________

3H2O2溶液的作用______溶液AH2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__

【答案】 CuFe BaCO3 2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 氧化亚铁离子 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O

【解析】酸性废液中含有Fe3+Cu2+Ba2+三种金属离子,加入铁屑,可置换出铜,且发生2Fe3++Fe=3Fe2+,沉淀aFeCu,溶液A含有Fe2+Ba2+,然后在溶液A中加入过氧化氢,发生2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O生成的铁离子与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色沉淀bFe(OH)3,溶液B含有Na+Ba2+,加入碳酸钠溶液,可生成沉淀cBaCO3

1根据以上分析可知沉淀a中含有的单质是CuFe。沉淀c的化学式是BaCO3。(2)铁屑加入废液中反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。(3H2O2溶液的作用氧化亚铁离子。溶液AH2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O

练习册系列答案
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【题目】CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS),实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时,常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空:

(1)仪器C的名称是_____________

(2)用浓盐酸配制1︰1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),应选用的仪器有_________

a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶

(3)上述装置中,若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液,则它们的作用是___________

(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果上述装置中C物质失效,测定结果_______(填偏高”、“偏低不受影响”)。

(5)若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数,下列选项正确的是__________

A.装置中通入含杂质的CO2气体后,继续通过量的空气,把装置中残余的CO2气体排出

B.装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置

C.将装置BNaHCO3溶液换成NaOH浓溶液

D.通入气体前后B装置的质量为m1、m2,则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44

(6)一次性泡沫所料饭盒中石蜡(相对分子质量较大的烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:

剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重

若实验室提供下列试剂:a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正已烷

①在上述实验过程中,为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量,且先后逐一溶出,应先用_______(试剂代码)溶出__________;然后再用________(试剂代码)溶出__________

②上述测定实验中,连续_____________________(操作),若____________________,则说明样品已经恒重。

【题目】Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

(1)据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系,则K3________(用K1K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v________(填“>”、“=”或“<”)v

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是______________

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p1________(填“>”、“<”或“=”)p2,理由是_____________________________

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K______________(用aV表示)。

(3)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“=”)H2

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

A.使用高效催化剂

B.降低反应温度

C.增大体系压强

D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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