如图中.两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-=Cu,b极:Fe-2e-=Fe2+.则以下说法中不正确的是( )A．该装置一定是原电池B．a极上一定发生还原反应C．a.b可以是同种电极材料D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是（）

A．该装置一定是原电池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可以是同种电极材料

D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

A

【解析】A项该装置不一定是原电池，可以是原电池也可以是电解池；B项根据已知条件，a极上发生Cu2＋＋2e－=Cu反应，一定是还原反应；C项，a、b可以是同种电极材料，如用铁电极电解硫酸铜溶液；D项该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，也可以是化学能转化为电能。

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下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。

（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。

能源危机促使世界各国寻找新的替代能源和开展对已有能源“高效利用”的技术研发。设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。以丁烷（已知丁烷的燃烧热为2 877.6 kJ·mol－1）为代表回答下列问题：

（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式：________________；

（2）正丁烷的燃烧热：2 878 kJ·mol－1，异丁烷的燃烧热：2 869 kJ·mol－，正丁烷转化为异丁烷的过程中________（填“放出”或“吸收”）能量。

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000

mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）

A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400

某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的 (填“正”或“负”)极相连，氢气从 (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为 (填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为。

(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是，转移的电子数为。

用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（）

A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．K2S

结合下图判断，下列叙述正确的是（）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）

A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动