题目内容
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000
mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）
A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400
B
【解析】根据题目方程式得出关系式：10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4，还有关系式：KHC2O4·H2C2O4～3NaOH，设KMnO4溶液的物质的量浓度为x，则列式：
＝
，解得x＝0.0800 mol·L－1。
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