题目内容

(14)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

 

     可供参考的信息有:

①甲、乙、丙、丁为单质,甲、乙常温下为气体,其余为化合物,部分产物略去。

②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为l :2,元素质量之比为7 :8。

③ B是具有刺激性气味的气体,是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:

(1)A的化学式为           ,每反应lmol的A转移的电子数为             mol;

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:                  ;(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填人下列方框中:

   (4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:                               

(共14分)(1)F(2)   11(3分)

     (2)2F+Fe=3F(3分)

      (3)

(4)+2+2F=2O  +2Fe3+   (3分)

练习册系列答案
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(2010?南宁一模)Ⅰ、下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、温度计
(1)上述仪器中标有0刻度的玻璃仪器是
cd
cd
(填序号).
(2)若用上述仪器测定中和热,则缺少的玻璃仪器为烧杯、
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒

Ⅱ、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有
氢气、二氧化碳(硫化氢、一氧化氮、二氧化氮)
氢气、二氧化碳(硫化氢、一氧化氮、二氧化氮)
(写出两种即可).
(2)A、B、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.
若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分成两份,进行如下①、②两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验序号 实验操作 现象 结论
将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯水有漂泊作用
氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验①、②的结论是否合理?
实验①结论合理、实验②结论不合理
实验①结论合理、实验②结论不合理
;若不合理,请说明理由:
制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡

(3)将B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上),制得NO2后,进行以下实验.
①欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹
ab
ab
,再打开止水夹
c
c
,使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握试管丁使试管中气体溢出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
双手紧握试管丁使试管中气体溢出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁

②试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满溶液,则原NO2与通入O2的物质的量之比为
4:1
4:1

③尾气吸收的装置是
E
E
(填序号).

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素,且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素在地壳中含量居第二位;F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

    请回答以下问题:

   (1)请画出F的离子结构示意图:           ;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         

   (2)工业上制取E单质的化学方程式为:               

   (3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有                    (填化学式);它们都能与水反应生成气体,写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              

   (4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol,请写出表示其燃烧热的热化学方程式:                   

   (5)下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是          (填选项)。

       A.氯化钠的晶体结构中,和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

       B.干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的

       C.石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2:3

       D.金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

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