题目内容
（2010?南宁一模）Ⅰ、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、温度计
（1）上述仪器中标有0刻度的玻璃仪器是
（2）若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、
Ⅱ、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有
（2）A、B、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行如下①、②两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价实验①、②的结论是否合理？
（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），制得NO2后，进行以下实验．
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则原NO2与通入O2的物质的量之比为
③尾气吸收的装置是
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、温度计
（1）上述仪器中标有0刻度的玻璃仪器是
cd
cd
（填序号）．（2）若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．Ⅱ、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有
氢气、二氧化碳（硫化氢、一氧化氮、二氧化氮）
氢气、二氧化碳（硫化氢、一氧化氮、二氧化氮）
（写出两种即可）．（2）A、B、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行如下①、②两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| ① | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯水有漂泊作用 |
| ② | 氯水中加入NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
实验①结论合理、实验②结论不合理
实验①结论合理、实验②结论不合理
；若不合理，请说明理由：制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
．（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），制得NO2后，进行以下实验．
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
ab
ab
，再打开止水夹c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握试管丁使试管中气体溢出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
双手紧握试管丁使试管中气体溢出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
．②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则原NO2与通入O2的物质的量之比为
4：1
4：1
．③尾气吸收的装置是
E
E
（填序号）．分析：Ⅰ、（1）根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；
（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
Ⅱ、（1）根据装置图可以看出，在不加热的条件下固体和液体反应制备气体，当将装置中的导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，该装置具备随制随停的特点，据此即可解答；
（2）根据气体的成分及其性质分析判断；
（3）①根据二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小进行分析解答；
②根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，根据方程式计算二氧化氮和氧气的物质的量之比；
③二氧化氮有毒，应用碱液吸收．
（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
Ⅱ、（1）根据装置图可以看出，在不加热的条件下固体和液体反应制备气体，当将装置中的导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，该装置具备随制随停的特点，据此即可解答；
（2）根据气体的成分及其性质分析判断；
（3）①根据二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小进行分析解答；
②根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，根据方程式计算二氧化氮和氧气的物质的量之比；
③二氧化氮有毒，应用碱液吸收．
解答：解：Ⅰ、（1）标有0刻度的玻璃仪器是滴定管、托盘天平，故答案为：cd；
（2）测定中和热需要烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
Ⅱ、（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，
故答案为：氢气、一氧化氮（硫化氢、二氧化碳、二氧化氮）；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，实验Ⅰ结论合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理，
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的；
（3）①二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，
故答案为：ab；c；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
②二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，通过方程式知，二氧化氮和氧气的物质的量之比是4：1；
设烧瓶的体积为V，混合气体NO2和O2比例为a：b，通过题意知，二氧化氮和氧气完全被吸收，说明二氧化氮和氧气恰好反应，物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；
③二氧化氮应用碱液吸收，故答案为：E；
（2）测定中和热需要烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
Ⅱ、（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，
故答案为：氢气、一氧化氮（硫化氢、二氧化碳、二氧化氮）；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，实验Ⅰ结论合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理，
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的；
（3）①二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，
故答案为：ab；c；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
②二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，通过方程式知，二氧化氮和氧气的物质的量之比是4：1；
设烧瓶的体积为V，混合气体NO2和O2比例为a：b，通过题意知，二氧化氮和氧气完全被吸收，说明二氧化氮和氧气恰好反应，物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；
③二氧化氮应用碱液吸收，故答案为：E；
点评：本题考查了启普发生器的反应原理、氯气的实验室制法及氯气、二氧化氮的性质，掌握氯气的实验室制法是解答本题的关键，题目难度中等．
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