题目内容
【题目】在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是（ ）
A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态
B.密闭容器中气体的密度不变，则该反应达到平衡状态
C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应速率
D.保持温度不变，压缩体积，可使正、逆反应速率都增大
【答案】B
【解析】
A选项，该反应NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，只有生成物是气体，因此密闭容器中气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；
B选项，密度等于气体质量除以体积，气体质量增大，容器体积不变，当密闭容器中气体的密度不变，则该反应达到平衡状态，故B正确；
C选项，氨基甲酸铵是固体，再加入一定量氨基甲酸铵，正反应速率不变，故C错误；
D选项，保持温度不变，压缩体积，反应物浓度不变，因此正反应速率不变，故D错误。
综上所述，答案为B。
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