题目内容

硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（   ）
A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族B．原子序数为34
C．H2Se比HBr稳定D．最高价氧化物的化学式是SeO2
B

试题分析：硒（Se）是34号元素，核外电子排布是2、8、18、6，在元素周期表中位于第四周期第VIA族。由于原子半径比Br大，非金属性比Br弱，所以氢化物的稳定性不如HBr。由于原子的最外层有6个电子，所以最高化合价为+6价，最高价氧化物的化学式是SeO3．因此正确的选项为B。
练习册系列答案
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[物质结构与性质]
物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。

（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是          （填图中元素代号）。
（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式          
（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在          （填图中元素代号）。
A金属键  B非极性键  C键  D范德华力  E氢键  F离子键
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是          。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为          。
人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示

(1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
(2)基态Ca2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________，甲烷的空间构型是________________，该空间构型中，键角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)与CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。
(5)假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有________个钙离子，研究表明，亚玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C有________个。
下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
A
 
C
 
B
 
 
A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C．原子半径大小关系为：C＞A
D．C的单质常温下为无色无味的气体
如下图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族        
B．原子半径C＞B＞A
C．在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应
D．三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性
最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（   ）
A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素
C．它的摩尔质量是64 g·mol－1 D．它具有很强的氧化性
13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（    ）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同位素
C．15N与14N是N元素的两种同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
下列说法正确的是
A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体
B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键
D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是
A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－

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