题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O
B.溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ 
C2H5OH+Br﹣
C.肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOH
D.甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ 
HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O
【答案】B
【解析】解：A．苯酚与碳酸氢钠溶液，二者不反应，故A错误；
B．溴乙烷在碱性环境下水解生成乙醇，离子方程式：C2H5Br+OH﹣ 
C2H5OH+Br﹣ ， 故B正确；
C．肥皂液加入醋酸，离子方程式：C17H35COO﹣+CH3COOH→C17H35COOH+CH3COO﹣ ， 故C错误；
D．甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热，离子方程式：HCHO+4Cu（OH）2 
H2CO3+2Cu2O↓+4H2O，故D错误；
故选：B．
【题目】已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） 
A.该反应为放热反应
B.该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
【题目】二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
（1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你认为p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ．
（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有 ．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为： ．
