等物质的量的A在密闭容器中进行可逆反应:A2C △H＜0.下列叙述正确的是A．达到平衡时.反应速率v正B．达到平衡后.增大压强.平衡逆向移动C．达到平衡后.升高温度.平衡正向移动D．平衡常数K值越大.A的转化率越大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，下列叙述正确的是

A．达到平衡时，反应速率v正（A）=2v逆（C）

B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．平衡常数K值越大，A的转化率越大

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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂

在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是

A．加热 B．加少量盐酸 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水

可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）

（2）（a+b）比（c+d）（填“大”或“小”）

（3）温度t1比t2℃ （填“高”或“低”）

（4）正反应为热反应．

把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目增加 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH不变 D．溶液pH增大

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A．化合价的升降

B．电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存

一定条件下2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是

A．NO2溶解于水 B．Na溶解干水

C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。

（1）A的分子式是。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）。

A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O

（3）①B的结构简式是。②A不能发生的反应是（填序号）。

A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应

（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：。

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