题目内容
化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是
A.化合价的升降
B.电子的转移
C.氧化还原反应
D.电能的储存
可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于50 kJ·mol-1
B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1
C.正反应活化能大于50 kJ·mol-1
D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1
在t ℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是
A.t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t ℃时,将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是
A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b
等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0,下列叙述正确的是
A.达到平衡时,反应速率v正(A)=2v逆(C)
B.达到平衡后,增大压强,平衡逆向移动
C.达到平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.平衡常数K值越大,A的转化率越大
在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是
A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4CI和石灰水制取氨气
D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂
高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列说法正确的是
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.高铁酸钾中铁的化合价为+7
C.KCl是还原产物
D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
B.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚