题目内容
【题目】现有两种烯烃：CH2=CH2和 
它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的（ ） 
A.①③④
B.③
C.②③
D.①②④
【答案】D
【解析】解：CH2═CH2和 
中都双键，发生加聚反应时，可以是CH2═CH2和CH2═CH2之间发生加聚反应，可以是 
和 之间发生加聚反应，也可以是CH2═CH2和 
之间发生加聚反应；如果是CH2═CH2和CH2═CH2之间发生加聚反应生成聚乙烯就是①结构，如果是 
和 
之间发生加聚反应就是④结构，如果可以是CH2═CH2和 之间发生加聚反应就是②结构．故选D．
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．
名校课堂系列答案
【题目】联苄（ 
）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
（1）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品： 
①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接 ， 接 ， 接 ．
②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3 ． 你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案： ．
（2）联苄的制备 联苄的制取原理为： 
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表
名称 | 相对分子质量 | 密度/（gcm﹣3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水，易溶乙醇 |
1，2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 难溶水，可溶苯 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升华） | 遇水水解，微溶苯 |
联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶水，易溶苯 |
④仪器a的名称为 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是 ．
⑤洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是 ．
⑥常压蒸馏时，最低控制温度是 ．
⑦该实验的产率约为 ． （小数点后保留两位有效数字）
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为：k= 
，请写出此反应的热化学方程式 ．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/（molL﹣1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为P0 ， 第3.00min时体系压强为p1 ， 则p1：p0=；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为 ．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ．
a．容器中压强不再变化
b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示． 
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 ， B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）．
