题目内容
【题目】某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀
C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+
【答案】D
【解析】
试题分析：A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应该形成电解池，使铁为阴极，开关K应置于N处，A正确；B.若X为碳棒，开关K置于M处，就构成了原电池，由于电极活动性Fe＞C，所以Fe为负极，发生反应：Fe-2e-＝Fe2+，因此会加快铁的腐蚀，B正确；C.若X为锌，开关K置于M处，构成了原电池，由于电极活动性：Zn＞Fe，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应，从而使铁得到保护，该方法就是牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D. 若X为锌，开关K置于N处，构成电解池，铁电极发生的反应为O2+4e-+2H2O＝4OH-，D错误。答案选D。
新思维寒假作业系列答案【题目】用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。
（1）装置中缺少的一种仪器是_____，装置中还存在的错误有_______，这种错误会造成最高温度读教_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液？____（填“可用”或“不可以”）
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 28.2 | ||
2 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | ||
3 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | ||
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________；（计算结果保留小数点后1位）
【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
序号 | 反应温度／℃ | C(H2O2)/mol-L | V(H2O2)/mL | M(MnO2)/g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)设计实验2和实验3的目的是研究_______对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____作对比（填序号）。
(3)将实验1和实验2作对比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。
II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-
2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂_______（填序号），现象___________，说明此反应存在一定的限度。