Question

【题目】实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。完成下列填空：

(1)已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。___________。

(2)比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。

(3)每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。

Answer 1

【答案】5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 > 11.2

【解析】

实验室常用和较浓的硫酸反应制备气体， ，然后探究的还原性，能还原高锰酸钾使其褪色。

（1）还原高锰酸钾，被氧化为硫酸根，根据氧化还原规律配平方程式：，

故答案为：；

（2）在该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性>,

答案为：>；

（3）该反应转移电子数为10，即5个转移10个电子，故转移1mol电子，消耗0.5mol，即标况下11.2L，

答案为：11.2。